题目
题型:南京模拟难度:来源:
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 |
B.Au2O在反应中作还原剂 |
C.Na2S2O3发生还原反应 |
D.1molAu2O3发生反应,转移电子4mol |
答案
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH.则
A.反应中只有Au和S两种元素的化合价发生变化,故A错误;
B.Au2O为生成物,为还原产物,故B错误;
C.Na2S2O3中S的化合价为+2,Na2S4O6中S的化合价为2.5价,Na2S2O3发生氧化反应,故C错误;
D.1molAu2O3发生反应,转移电子2×(3-1)mol=4mol,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是( )A.该反应体系中有】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生.
(1)写出并配平该反应的离子方程式:______;
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______.
(2)向(1)中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为______;
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______(用离子符号表示).
A.ICl是一种新的卤素单质 |
B.反应①中MgI2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.反应②中ICl既是氧化剂,又是还原剂 |
D.固态ICl是一种离子晶体 |
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有1 mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
A.铝片与稀H2SO4反应 |
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
C.灼热的炭与CO2反应 |
D.甲烷在O2中的燃烧反应 |
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
| ||
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
B.①中析出32gS时转移1mol电子 |
C.②中MnSO4发生氧化反应 |
D.②中生成的Zn在阳极析出 |
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