工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O 电解 . - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：商丘二模难度：来源：

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：①MnO₂（矿石）+ZnS+2H₂S₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．①中析出32gS时转移1mol电子

C．②中MnSO₄发生氧化反应

D．②中生成的Zn在阳极析出

答案

A、MnO₂中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H₂SO₄显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为2mol，故B错误；
C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O 电解 . 】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：还原性HSO^-₃＞I^-，氧化性IO^-₃＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．当溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1时，加入的n（KIO₃）=

mol

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.2mol

C．b点时的还原产物可能是I₂

D．反应过程中的氧化产物均为SO₃

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（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．电池正极的电极反应式为______；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是______．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）．

魔方格

题型：丰台区一模难度：| 查看答案

（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．写出其中涉及到的化学方程式：______；
（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．
①写出此反应的化学方程式______；
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是______．

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（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中______元素被氧化，______元素被还原；______是氧化剂，______是还原剂；______是氧化产物，______是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为______．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol∙L-1）、HCl（0.1mol∙L-1）、NaOH（0.1mol∙L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A______； B______； C______； D______．

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实验室中，通常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．温度需超过100℃，草酸钠与高锰酸钾才会反应

C．反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

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