题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.半径:Li+<Mg2+<Al3+<O2- |
C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S |
答案
解析
试题分析:A项中HClO4酸性最强,故错误。B项中具有相同电子层结构的离子,核电荷数越多,半径越小,所以半径:Al3+<Mg2+,故B错误。C项中同一周期中,从左到右,元素的非金属性越来越强,所以Cl>S>P,C错误。D项中气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,故D正确。
点评:物质的性质比较是高考常考的试题,难度不大,侧重考查学生对元素周期表的掌握程度。
核心考点
试题【下列物质的性质比较,正确的是( ) A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.半径:Li+<Mg2+<Al3+<O2-C.非金属性: P>S>ClD】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4, |
B.非金属性X>Y>Z |
C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 |
D.原子半径:X>Y>Z |
①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤ | B.②③④ | C.②③⑤ | D.②④⑤ |
A.D一定是金属元素,其金属性比C强 B.C的最高价氧化物水化物显强酸性
C.B的氢化物是以分子形式存在,且分子内含极性共价键
D.E的原子序数一定是A的5倍,且原子半径比A大
① | | | | | ||||||||||||||||||||
| | | | ② | ③ | ④ | ⑤ | | | |||||||||||||||
⑥ | | | | | | | | | | | | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | ⑩ | 11 | |||||||
12 | | | | | | | | | | | | | 13 | | | | | |||||||
| | | | | | | | | | | | | 14 | | | 15 | | |||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |||||||
①性质 最不活泼的是 ;
②原子半径最小的是(除稀有气体元素) _ 。简单阴离子半径最大的是 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ;
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ,
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是 ,
⑥可作半导体的是 (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程 __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。
(4)13在元素周期表中的位置是 ,元素③形成的单质的结构式为 。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的___ _(填表中编号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_________________ ______ 。
(7)设②的原子序数为Z,则14的原子序数为 (用Z表示)。
考查知识点:根据元素周期表,①比较金属性,非金属性,对应粒子还原性及半径的大小;②判断元素在周期表的位置;③化学键 ④位置确定序数;⑤位置推测用途
A.4 | B.1 | C.2 | D.3 |
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