题目
题型:不详难度:来源:
①NaH+H2O═NaOH+H2↑ (NaH中H为-1价) ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④CO2+H2O═H2CO3
⑤2H2O
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(1)水只作氧化剂的是______;(填写序号,下同)水只作还原剂的是______;水既作氧化剂,又做还原剂的是______;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应是______.
(2)水作氧化剂时,被还原的元素是______(填元素符号),若电解1mol水,转移的电子数为______个.
答案
②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;
③该反应中钠失电子化合价升高,水中氢元素得电子化合价降低,所以水作氧化剂;
④该反应中,各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,水中的H和O元素的化合价都不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂;
⑤该反应中,水中的H元素得电子化合价降低,水中的O元素失电子化合价升高,所以水既是氧化剂又是还原剂;
⑥该反应中,水中O元素失电子化合价升高,所以水中还原剂;
故答案为:①③;⑥;⑤;②
(2)水作氧化剂时,水中的H元素得电子被还原,
设转移电子数为x
2H2O
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2mol 4NA
1mol x
x=2NA
故答案为:H,2NA.
核心考点
试题【水在很多的反应中,起到及其重要的作用.根据下面水参与的反应,回答问题:①NaH+H2O═NaOH+H2↑ (NaH中H为-1价) ②2Na2O2+2H2O═4】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯酸钾是还原剂 |
B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
C.KCl既是氧化产物,又是还原产物 |
D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒 |
A.HCO3-→CO2 | B.MnO4-→Mn2+ | C.FeO→Fe3O4 | D.Zn→Zn2+ |
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应 |
B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 |
C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能***菌,并使悬浮杂质沉降 |
A.I-→I2 | B.Na2SO3→SO2 |
C.SO2→S | D.HCO3-→CO32- |
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