(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(8分)从100ml某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO₂的物质的量是多少？
(2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

答案

（1）0.2mol (2) 4mol/L

解析

(1)2HCl　　　～　　　　CO₂      ～ Na₂CO₃
2mol                1mol                     1mol
0.4mol              n(CO₂ )                 n(Na₂CO₃ )
n(CO₂ )="0.2mol          " n(Na₂CO₃ ) =0.2mol
(2) 待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L

核心考点

试题【(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K₂CO₃7.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 ( )

A．3.73g	B．4.00g
C．4.50g	D．7.45g

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已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 ( )

A．22.4am/b	B．22.4b/am
C．22.4bm/a	D．22.4a/bm

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（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？。

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（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积。
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

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（6分）用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热，①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中，得到密度为0.868 g/cm³的氨水，计算所得氨水的物质的量浓度。

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