下列变化需加入还原剂的是（　　）A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列变化需加入还原剂的是（　　）

A．HCO₃^-→CO₂

B．MnO₄^-→Mn²⁺

C．FeO→Fe₃O₄

D．Zn→Zn²⁺

答案

A．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．Zn元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D错误．
故选B．

核心考点

试题【下列变化需加入还原剂的是（　　）A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．
下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能***菌，并使悬浮杂质沉降

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从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（　　）

A．I^-→I₂	B．Na₂SO₃→SO₂
C．SO₂→S	D．HCO₃^-→CO₃^2-

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在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O______
（4）N_A表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g．

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．
①请据此将反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为______；还原反应为______．
②已知某一氧化还原反应为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：CH⁴+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，则还原反应的半反应可写为______．

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在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

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