题目
题型:不详难度:来源:
A.氯酸钾是还原剂 |
B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
C.KCl既是氧化产物,又是还原产物 |
D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒 |
答案
B、反应中只有磷元素的化合价升高,由0价升高为+5价,所以反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为3mol×5=15mol,故B正确;
C、由KC1O3发生还原反应生成KCl,KCl是还原产物,故C错误;
D、P2O5与空气中水化合为H3PO4,H3PO4吸收空气中水而呈白雾,同时含有KC1是固体颗粒,故应为白色烟雾,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1.下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCO3-→CO2 | B.MnO4-→Mn2+ | C.FeO→Fe3O4 | D.Zn→Zn2+ |
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应 |
B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 |
C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能***菌,并使悬浮杂质沉降 |
A.I-→I2 | B.Na2SO3→SO2 |
C.SO2→S | D.HCO3-→CO32- |
(1)______是还原剂,______是还原产物.
(2)该反应的离子方程式为:______.
(3)用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
(4)NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______,被氧化的HCl的质量为______g.
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