2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O⇌CO₂+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（　　）

A．题述反应中PdCl₂被氧化

B．生成约22.4 L CO₂时，转移的电子数为2 mo1

C．上述反应中PdCl₂是氧化剂，CO₂是氧化产物

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

答案

CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．PdCl₂得电子，所以反应中PdCl₂被还原，故A错误；
B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；
C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl₂是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO₂是氧化产物，故C正确；
D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂⇌Si₃N₄+6CO．下列说法正确的是（　　）

A．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol的电子

C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D．若增大压强，上述平衡向逆反应方向移动，v_逆增大，v_正减小

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．灼热的木炭与CO₂反应

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常温下，溶液中可发生以下反应：①2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，②2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，③W₂+2Z^-═2W^-+Z₂；由此判断下列说法错误的是（　　）

A．常温下反应2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-可以自发进行

B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化

C．氧化性强弱顺序为：W₂＜Z₂＜R₂＜M³⁺

D．还原性强弱顺序为：W^-＜Z^-＜R^-＜M²⁺

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已知反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，则有1molO₂生成时反应所转移的电子总数为（　　）

A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol

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溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．在很多化学反应中，IBr是强氧化剂

B．IBr与Zn反应中，ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

D．IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

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