溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．在很多化学反应中，IBr是强氧化剂

B．IBr与Zn反应中，ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

D．IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

答案

A、溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确；
B、IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr与Zn反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则生成物ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C、因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H₂O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故C错误；
D、IBr与AgNO₃溶液反应时IBr与水反应生成的HBr与AgNO₃反应生成AgBr沉淀，故D正确；
故选C．

核心考点

试题【溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）

A．反应中红磷是氧化剂

B．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

C．“火药”中的红磷可以用白磷代替

D．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

题型：枣庄一模难度：| 查看答案

分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（　　）

A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

题型：枣庄一模难度：| 查看答案

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未写全、未配平）．NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（　　）

A．该反应中硫酸显示酸性和氧化性

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．每摩尔NH₄CuSO₃反应转移0.5 mol电子

题型：不详难度：| 查看答案

Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na₂S₂，其溶液显黄色．
（1）该反应中的Na₂S表现了______性，当生成1mol Na₂S₂时，转移电子数目为______．
（2）完成该反应的化学方程式：______．
（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为______．
A.5 B.4 C.3 D.2．

题型：长宁区二模难度：| 查看答案

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原

B．由H₂O₂→O₂的过程一定需加入氧化剂才能实现

C．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂

D．标准状况下，6.72LNO₂气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol

题型：不详难度：| 查看答案

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