题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行 |
B.Z元素在反应②中被还原,在③中被氧化 |
C.氧化性强弱顺序为:W2<Z2<R2<M3+ |
D.还原性强弱顺序为:W-<Z-<R-<M2+ |
答案
②2R-+Z2=R2+2Z-,氧化性为Z2>R2,还原性为R->Z-,
③W2+2Z-═2W-+Z2,氧化性为W2>Z2,还原性为Z->W-,
所以氧化性为W2>Z2>R2>M3+,还原性为W-<Z-<R-<M2+,
A.常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行,则氧化性为Z2>M3+,与上述关系一致,故A正确;
B.②中Z元素的化合价降低,被还原,③中Z元素的化合价升高,被氧化,故B正确;
C.由上述分析可知,氧化性为W2>Z2>R2>M3+,故C错误;
D.由上述分析可知,还原性为W-<Z-<R-<M2+,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【常温下,溶液中可发生以下反应:①2M2++R2═2M3++2R-,②2R-+Z2=R2+2Z-,③W2+2Z-═2W-+Z2;由此判断下列说法错误的是( )A】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4mol | B.9mol | C.10mol | D.5mol |
A.在很多化学反应中,IBr是强氧化剂 |
B.IBr与Zn反应中,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.IBr与水反应时既做氧化剂,又做还原剂 |
D.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 |
A.反应中红磷是氧化剂 |
B.发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒 |
C.“火药”中的红磷可以用白磷代替 |
D.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15mol |
A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
B.根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 |
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 |
D.根据在水溶液或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解 |
A.该反应中硫酸显示酸性和氧化性 |
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
C.刺激性气味的气体是氨气 |
D.每摩尔NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子 |
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