题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3 | B.CO | C.CH3CH2OH | D.H2O2 |
答案
故选B.
核心考点
试题【二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物,科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应,从而将二氧化氮转化为无毒的N2:NO2+G--N2+H2O+nY(反】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ca2+、Al3+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、SO32-、NO3- |
C.Na+、K+、NO3-、SO42- | D.NH4+、Na+、Cl-、CO32 |
①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O⇌HCl+HClO
其中,H2O作氧化剂的是______,H2O作还原剂的是______,同一物质既是氧化剂又是还原剂的是______,其中不属于氧化还原反应的是______.
A.+2 | B.-2 | C.-1 | D.0 |
A.Na2O2在反应中只作氧化剂 |
B.FeSO4在反应中作氧化剂 |
C.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 |
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂______,离子方程式______;
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂______,离子方程式______.
Ⅱ.将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上.
A.脱水性 B.强酸性 C.难挥发性 D.氧化性 E.吸水性
(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体______
(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色______
(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______
Ⅲ.KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)氧化剂是______,还原产物是______.
(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为______mol.
(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______(填序号)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液.
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