题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温下可用铝制容器贮存 |
| B．常温下能与铜较快反应 |
| C．露置于空气中，溶液质量增加 |
| D．露置于空气中，溶液浓度降低 |
答案
C、浓硫酸具有吸水性，置于空气中浓硫酸可以吸收空气中的水，使得溶液的质量增加，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，置于空气中浓硫酸可以吸收空气中的水，使得浓硫酸的浓度降低，故正确D；
故选：B．
核心考点
试题【下列关于浓H2SO4的叙述不正确的是（ ）A．常温下可用铝制容器贮存B．常温下能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量增加D．露置于空气中，溶液浓度降低】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 事实 | 解释或结论 | |||||
| 1 | 常温下铜、铝均不溶于浓硫酸 | 常温下铜、铝与浓硫酸均不反应 | ||||
| 2 | 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH | 水解程度：CO
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| 3 | 氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性 | ||||
| ④ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ | ||||
| 为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验． [实验I]反应生成物成分的定性探究 取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质． （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明） （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．  ①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______． ②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______． ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______． [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究 为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量． （1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置． （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______． | ||||||
浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）
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| 某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题． （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是______（填序号，下同），无明显反应现象的是______． （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______，开始不反应，加热后发生反应的是______，加热也不发生反应的是______．能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是______，反应的离子方程式为：______；先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______． a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b．通入X气体后溶液中无明显现象 c．通入Y气体后有沉淀产生 d．通入Y气体后沉淀溶解 e．通入Y气体后溶液中无明显现象 （3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为______，反应的化学方程式为______．  | ||||||
以下关于浓硫酸性质的叙述正确的是（ ）
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