下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、SO32-、NO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-	B．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃²

答案

A、因在碱性条件下，OH^-与Al³⁺反应，则不能大量共存，在强酸性条件下也不发生氧化还原反应，故A错误；
B、因在碱性条件下，该组离子不反应，则能大量共存，且在强酸性条件下，SO₃^2-、NO₃^-发生氧化还原反应，故B正确；
C、因在碱性条件下，该组离子不反应，则能大量共存，在强酸性条件下也不发生氧化还原反应，故C错误；
D、因在碱性条件下，OH^-与NH₄⁺反应，则不能大量共存，在强酸性条件下也不发生氧化还原反应，故D错误；
故选：B．

核心考点

试题【下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、SO32-、NO3】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知下列反应
①HPO₃+H₂O═H₃PO₄②2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑③2K+2H₂O═2KOH+H₂↑④Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO
其中，H₂O作氧化剂的是______，H₂O作还原剂的是______，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是______，其中不属于氧化还原反应的是______．

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氧化剂MO（OH）₂⁺中的M元素的化合价为+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液还原，并生成SO₄^2-，则M元素的最终价态是（　　）

A．+2

B．-2

C．-1

D．0

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Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B．FeSO₄在反应中作氧化剂

C．2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

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Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂______，离子方程式______；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂______，离子方程式______．
Ⅱ．将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性
（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体______
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色______
（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象______
Ⅲ．KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化剂是______，还原产物是______．
（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是______mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（最简整数比）．
④当有3mol e^-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是______g．

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