题目
题型:不详难度:来源:
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 |
B.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9 |
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能***菌消毒 |
D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol |
答案
B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,NaClO为氧化剂,FeCl3为还原剂,由方程式可知,氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3,故B错误;
C.由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能***菌消毒,故C正确;
D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,Fe元素化合价升高,由+3价升高到+6价,则若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【新型净水剂-高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的还原剂是______
(2)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是______
(3)根据上述反应可推知______.
A.氧化性:KClO3>H3PO4 B.氧化性:H3PO4>KClO3
C.还原性:PH3>XD.还原性:X>PH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______.
A.还原剂 | B.氧化剂 | C.催化剂 | D.反应物 |
A.HCO3-→CO2 | B.Cl-→Cl2 | C.MnO4-→Mn2+ | D.Fe3+→Fe2+ |
(1)上述反应中氧化剂是______.
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______(填编号).
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为______L.
(5)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图:
①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______.
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______.
A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂 |
B.硅元素被还原,碳元素被氧化 |
C.在反应中碳只做还原剂 |
D.在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 |
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