题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的还原剂是______
(2)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是______
(3)根据上述反应可推知______.
A.氧化性:KClO3>H3PO4 B.氧化性:H3PO4>KClO3
C.还原性:PH3>XD.还原性:X>PH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______.
答案
(2)设还原产物X中Cl元素的化合价为x,由电子转移可知,0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,则还原产物X为Cl2,故答案为:Cl2;
(3)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则氧化性为KClO3>H3PO4,还原性为PH3>X,
故答案为:AC;
(4)氧化剂为KClO3,还原剂为PH3,该反应中转移40e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:.
核心考点
试题【现有一未配平的氧化还原反应:KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X,请回答下列问题(1)该反应的还原剂是______(2)已知0.2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原剂 | B.氧化剂 | C.催化剂 | D.反应物 |
A.HCO3-→CO2 | B.Cl-→Cl2 | C.MnO4-→Mn2+ | D.Fe3+→Fe2+ |
(1)上述反应中氧化剂是______.
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______(填编号).
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为______L.
(5)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图:
①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______.
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______.
A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂 |
B.硅元素被还原,碳元素被氧化 |
C.在反应中碳只做还原剂 |
D.在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 |
A.NO2→NO3- | B.SO2→SO3 | C.Cl2→NaClO | D.Fe3+→Fe2+ |
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