题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述反应中氧化剂是______.
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______(填编号).
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为______L.
(5)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图:
①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______.
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______.
答案
(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,鉴别NaNO2和NaCl,则选择②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、⑤食醋,变蓝的为NaNO2,故答案为:②③⑤;
(3)NaNO2具有氧化性,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性,只有选项B符合,故答案为:B;
(4)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,该反应还应生成水,由电子守恒及原子守恒可知,反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为5mol×
3 |
30 |
故答案为:10;6;4;10;3;2H2O;1.12;
(5)①第一步反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,△H<0,故答案为:放热;反应物总能量大于生成物总能量;
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到,热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol,
故答案为:NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.
核心考点
试题【NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.(1)上述反应中】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂 |
B.硅元素被还原,碳元素被氧化 |
C.在反应中碳只做还原剂 |
D.在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 |
A.NO2→NO3- | B.SO2→SO3 | C.Cl2→NaClO | D.Fe3+→Fe2+ |
A.CO32-→CO2 | B.Fe2O3→Fe | C.SO2→SO3 | D.C→CO2 |
(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______.
(2)在该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.
(3)当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为______.
(4)请将以上反应改写为离子方程式______.
(5)写出FeCl3的电离方程式______.
A.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ | ||||
B.H2+CuO
| ||||
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO | ||||
D.Ca(HCO3)2
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