题目
题型：不详难度：来源：
| A．还原剂 | B．氧化剂 | C．催化剂 | D．反应物 |
答案
将①+2×②可得4H++4I-+O2═2I2+2H2O，
NO在反应前后的质量和性质不变，
则NO在该反应中作催化剂，
故选C．
核心考点
试题【为了制取碘，可通过反应：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是（ ）A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HCO3-→CO2 | B．Cl-→Cl2 | C．MnO4-→Mn2+ | D．Fe3+→Fe2+ |
（1）上述反应中氧化剂是______．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）．
A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L．
（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是______．
| A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 |
| B．硅元素被还原，碳元素被氧化 |
| C．在反应中碳只做还原剂 |
| D．在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 |
| A．NO2→NO3- | B．SO2→SO3 | C．Cl2→NaClO | D．Fe3+→Fe2+ |
| A．CO32-→CO2 | B．Fe2O3→Fe | C．SO2→SO3 | D．C→CO2 |
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