用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______
氧化剂：______还原剂：______． |
在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为 ，故答案为：；H2SO4；Zn． |
核心考点
试题【用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______氧化剂：______还原剂：______．】；主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
| 氧化剂： | | 还原剂： | | | 氧化产物： | | 还原产物： | | 硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程） | 下列变化需加还原剂才能实现的是（ ）| A．Na→Na+ | B．O2→O3 | C．Cu2+→Cu | D．S→SO2 |
| 下列叙述，不正确的是（ ）| A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物 | | B．工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应 | | C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强 | | D．久置的浓硫酸变稀，是因为浓硫酸的吸水性强 |
| | H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是（ ） |
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