题目
题型:不详难度:来源:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②
(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑.
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3•10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加了44g.计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比.(写出计算过程)
答案
答:用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目为;
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,溶液中溶质碳酸钠物质的量=
1000g×21.2% |
106g/mol |
所以m(Na2CO3•10H2O)=2mol×286g/mol=572g,
答:需Na2CO3•10H2O为572g;
(3)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加了44g.
①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol,
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol,列方程计算
a+b=1
48a+32b=44
a=0.75mol
b=0.25mol
n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3,
答:吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为5:3.
核心考点
试题【硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na→Na+ | B.O2→O3 | C.Cu2+→Cu | D.S→SO2 |
A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,HNO3是氧化产物 |
B.工业上接触法制硫酸流程中,涉及的反应都是氧化还原反应 |
C.久置的浓硝酸变稀,是因为浓硝酸的挥发性强 |
D.久置的浓硫酸变稀,是因为浓硫酸的吸水性强 |
A.SO2 | B.稀硝酸 | C.稀硫酸 | D.I2 |
A.Na2SO3溶液 | B.KMnO4溶液 | C.稀盐酸 | D.MnO2 |
A.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 |
B.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 |
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强 |
D.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
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