下列叙述正确的是（ ）| A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 | | B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 | | C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 | | D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
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A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正确；
B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故B错误；
C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如Fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故C错误；
D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有】；主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知下述三个实验均能发生化学反应
| ① | ② | ③ | | 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 | 根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）
| 实验 | 实验现象 | 结论 | | A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu | | B | 左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 | 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2 | | C | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S | | D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象 | 非金属性：Cl＞C＞Si | 下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（ ）| A．除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 | | B．浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性 | | C．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1mol Cl2 | | D．氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强 |
| X、Y、Z是三种元素，其常见化合价均为+2价，X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这三种离子的氧化性大小符合（ ）| A．X2+＞Z2+＞Y2+ | B．X2+＞Y2+＞Z2+ | | C．Y2+＞Z2+＞X2+ | D．Z2+＞X2+＞Y2+ |
| 已知反应
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（ ）| A．①②③均是氧化还原反应 | | B．氧化性由弱到强为I2＜Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7 | | C．反应②中还原产物是Cr2（SO4）3，氧化产物是Fe2（SO4）3 | | D．还原性由强到弱为HI＜FeSO4＜Cr2（SO4）3 |
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