题目
题型:枣庄二模难度:来源:
A.除去铜粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤 |
B.浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性 |
C.含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,产生1mol Cl2 |
D.氯能将溴化钠中的溴置换出来,说明氯的氧化性比溴强 |
答案
B、浓硫酸与木炭反应生成SO2、CO2和水,没有盐生成,只表现为氧化性,故B错误;
C、由MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,产生1mol Cl2,但随着反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以产生Cl2小于1mol,故C错误;
D、氯能将溴化钠中的溴置换出来,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氯的氧化性比溴强,故D正确;
故选:D;
核心考点
试题【下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是( )A.除去铜粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤B.浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X2+>Z2+>Y2+ | B.X2+>Y2+>Z2+ |
C.Y2+>Z2+>X2+ | D.Z2+>X2+>Y2+ |
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7 |
C.反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3 |
D.还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3 |
A.图①表示CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是放热反应 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
A.氧化性:ClO->SO42->I2 |
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 |
D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 |
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+□+2H2O
下列有关叙述正确的是( )
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 |
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 |
C.反应②中方框中的物质为还原产物 |
D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA |
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