题目
题型:不详难度:来源:
A.X2+>Z2+>Y2+ | B.X2+>Y2+>Z2+ |
C.Y2+>Z2+>X2+ | D.Z2+>X2+>Y2+ |
答案
故选A.
核心考点
试题【X、Y、Z是三种元素,其常见化合价均为+2价,X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z;这三种离子的氧化性大小符合( )A.X2+>Z2+>Y2+B.X】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7 |
C.反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3 |
D.还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3 |
A.图①表示CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是放热反应 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
A.氧化性:ClO->SO42->I2 |
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 |
D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 |
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+□+2H2O
下列有关叙述正确的是( )
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 |
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 |
C.反应②中方框中的物质为还原产物 |
D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA |
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S |
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 |
C.若A2+2D-═2A-+D2,则氧化性D2>A2 |
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->M+ |
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