题目
题型:不详难度:来源:
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 |
B.X元素的氢化物化学式一定为H2X |
C.X的单质—定是良好的半导体材料 |
D.X元素的氧化物—定能与烧碱反应 |
答案
解析
试题分析:根据已知位、构、性方面的信息推断,X为Si或S。最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4,前者是弱酸,后者是强酸,故A正确;气态氢化物为SiH4或H2S,故B错误;单质为Si或S,前者是半导体材料,后者是绝缘体材料,故C错误;氧化物为SiO2或SO2、SO3,都是酸性氧化物,故D正确。
核心考点
试题【X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A.X最高价氧】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质子数b>c | B.离子的还原性Y2-< Z- |
C.原子半径X<W | D.氢化物的稳定性H2Y>HZ |
X | Y |
Z | W |
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.单质的活泼性可能是Y>Z
C.气态氢化物的稳定性X<Y
D.Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
A.离子的还原性:Y2-> Z- |
B.原子半径:r(W) > r(X) |
C.质子数:c>a |
D.W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
元素 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最多的金属,其氧化物可用作耐火材料 |
Y | 单质在常温常压下为黄绿色气体 |
Z | 常温常压下,单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
U | 常温下单质遇浓硫酸钝化,其一种核素的质量数为56,中子数为30 |
V | 属短周期元素,原子的最外层电子数是内层电子数的2/5 |
请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第 周期第 族,其离子结构示意图为 。
(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)在碱性条件下,Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-,该反应的离子方程式是 。
(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为:4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。
(5)已知25℃时,Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39,则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K= 。
A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素 | B.144 62Sm与150 62Sm 的质量数相同 |
C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素 | D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62 |
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