题目
题型:不详难度:来源:
A.当x ≤时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl- |
B.当x ≥ n时,反应的离子方程式为:2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl- |
C.当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n |
D.当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为n mol |
答案
解析
试题分析:A、还原性是I->Fe2+,因此氯气首先氧化碘离子,当x ≤时,氯气不足,反应的离子方程式为:2I-+ Cl2 →I2+2Cl-,A不正确;B、当x ≥ n时,碘离子完全被氧化,而亚铁离子可能完全被氧化,也可能部分被氧化,B不正确;C、当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n,C正确;D、当x=n时,碘离子恰好被氧化反生成单质碘,其物质的量为n mol,D正确,答案选CD。
核心考点
试题【在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是A.当x ≤时,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2 → 2Fe】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 |
B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由 a到b |
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 |
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能 |
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | | FeBr2 | / | | Cl- |
② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
A.常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强 |
C.甲与非金属反应时失电子比乙少 |
D.甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡 |
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI |
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I- |
D.H2O2+SO2===H2SO4 |
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