题目
题型:不详难度:来源:
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 |
B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由 a到b |
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 |
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能 |
答案
解析
试题分析:比较金属的活泼性可通过以下角度:①与水反应的剧烈程度,②最高价氧化物对应的水化物的碱性,③单质之间的置换反应,④对应阳离子离子的氧化性强弱等,⑤金属活动性顺序表,则A.比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,Na的最外层电子数比Cu少,但Na比Cu活泼,故A错误;B、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由 a到b,说明金属性是b大于a,故B错误;C、比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;D、常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确,故选D。
核心考点
试题【下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | | FeBr2 | / | | Cl- |
② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
A.常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强 |
C.甲与非金属反应时失电子比乙少 |
D.甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡 |
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI |
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I- |
D.H2O2+SO2===H2SO4 |
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | ||
④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | Mn2+ |
A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3
B.氧化性强弱比较:KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
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