根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物① FeBr2/ Cl-②MnO2浓盐酸/Cl2 ③KMnO4H2O2H2SO4O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①		FeBr₂	/		Cl^-
②	MnO₂	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C．表中②组反应的氧化产物是MnCl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A
D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

答案

解析

试题分析：A．由于还原剂为FeBr₂，还原产物是Cl^-，所以氧化剂为Cl₂，由于氧化性Cl₂>Br₂> Fe³⁺．所以若通入的氯气少量，发生的反应是2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；若氯气足量，发生的反应是2Fe²⁺+4Br^－＋3Cl₂=6Cl^－＋2Fe³⁺＋2Br₂，表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化。正确。B．在加热时发生反应：MnO₂+4HCl(浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化性MnO₂> Cl₂；2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；氧化性 Cl₂>Fe³⁺；发生反应Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂，氧化性Cl₂>Br₂，发生反应：2Fe²⁺＋Br₂= 2Br^－＋2Fe³⁺氧化性Br₂> Fe³⁺；错误。C．表中②组反应MnO₂+4HCl(浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的氧化产物是Cl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A。错误。D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+5H₂O₂+ 6H⁺= 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．电子不守恒．错误．

核心考点

试题【根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物① FeBr2/ Cl-②MnO2浓盐酸/Cl2 ③KMnO4H2O2H2SO4O】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能

B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强

C．甲与非金属反应时失电子比乙少

D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

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已知I^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe²^＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO

＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe²^＋＋I₂===2Fe³^＋＋2I^－

D．H₂O₂＋SO₂===_H2SO4

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根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			Cl^-
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺
③	KClO₃	浓盐酸		Cl₂
④	KMnO₄	浓盐酸		Cl₂	Mn²⁺

A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl₃
B．氧化性强弱比较：KMnO₄＞Fe³^＋＞Cl₂＞Fe²^＋
C．④的离子方程式配平后，H^＋的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl

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下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²^＋>Cl^－

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甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）
①甲比乙容易与H₂化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

A．①②③

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②

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