题目
题型:0125 期末题难度:来源:
(1)氧化剂是_________ 氧化产物是__________ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________ 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_________ ,若有73克HCl被氧化,电子转移的总数为__________ ,标准状况下生成Cl2的体积为_________ L.
(2)用单线桥标出电子转移的方向和数目____________
答案
(2)“略”
核心考点
试题【在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中:(1)氧化剂是_________ 氧化产物是__________ 氧化产物与还原】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 == 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标准状况下2.24 L O2 时,反应转移的电子为0.1mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
B.该反应中砷元素被氧化
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移
D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO
[ ]
B.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C.Cl2 + H2O = HCl + HClO
D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
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