题目
题型:海南省模拟题难度:来源:
B. N2O
C. NO2
D. Zn(NO3)2
答案
解析:
假设该反应的还原产物中氮元素的价态为x,根据电子守恒有2×2=1×(5-x),故x=1,结合选项知,B正确。
故选:B
核心考点
试题【锌与稀硝酸反应,若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则该反应的还原产物为 [ ]A. NO B. N2O C. NO2D. Zn(NO3)】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是_________________;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式__________________
(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式
①____K2MnF6+____SbF5→KSbF6+____MnF3+____F2↑;
②其中还原产物是__________
(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4,近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式:______________________
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:
SO2+2H2O - 2e- → SO42- + 4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2 + 2e- → 2Cl-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
B.NaClO4
C.HClO
D.ClO2
(1)该反应的氧化产物是_________
(2)若化学计量数a=8,b=3,则c=____;d= ____;你判断的依据是______________。
(3)若氯酸分解所得混合气体,经干燥后,1mol混合气体质量为51.5g,请配平该反应方程式:
___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O
B.该反应能说明O2的氧化性大于I2
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O
B.发生还原反应的是H2C2O4
C.3 mol H+参加反应时,转移电子的物质的量为5 mol
D.该离子方程式右侧横线内的产物是OH-
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