题目
题型:同步题难度:来源:
(1)该反应的氧化产物是_________
(2)若化学计量数a=8,b=3,则c=____;d= ____;你判断的依据是______________。
(3)若氯酸分解所得混合气体,经干燥后,1mol混合气体质量为51.5g,请配平该反应方程式:
___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O
答案
(2)c=2;d=4;判断依据是原子守恒和电子守恒或H、Cl、O 原子守恒
(3)5;1 、1、3、1
核心考点
试题【氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3→ bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O,(1)该反应的氧化产物是_____】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该反应能说明O2的氧化性大于I2
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O
B.发生还原反应的是H2C2O4
C.3 mol H+参加反应时,转移电子的物质的量为5 mol
D.该离子方程式右侧横线内的产物是OH-
B.该反应说明碳的还原性比钾的强
C.该反应的还原剂是碳化钙,氧化产物是钾
D.碳化钙、氟化钙都是离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1
2H+ ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是
B.若生成标准状况下22.4LO2,则转移电子为2mol
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减弱
D.在工业生产H2O2过程要严格避免混入Fe3+
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有3 mol
C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移电子4 mol
D.反应通式配平表示为:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
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