题目
题型:同步题难度:来源:
B.发生还原反应的是H2C2O4
C.3 mol H+参加反应时,转移电子的物质的量为5 mol
D.该离子方程式右侧横线内的产物是OH-
答案
核心考点
试题【实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾,会形成黑斑。用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去,有关反应如下:MnO4- + H2C2O4 + H+ → CO2↑+ Mn2+ + 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该反应说明碳的还原性比钾的强
C.该反应的还原剂是碳化钙,氧化产物是钾
D.碳化钙、氟化钙都是离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1
2H+ ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是
B.若生成标准状况下22.4LO2,则转移电子为2mol
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减弱
D.在工业生产H2O2过程要严格避免混入Fe3+
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有3 mol
C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移电子4 mol
D.反应通式配平表示为:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2FeO4处理水时,既能***菌,又能在处理水时产生胶体净水
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子转移
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
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