常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ ②2Fe2++H2O2+2H+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可发生如下两个反应：①2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+
2H⁺ ②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 下列说法不正确的是 [ ]
A．Fe³⁺在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物
B．若生成标准状况下22.4LO₂，则转移电子为2mol
C．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐减弱
D．在工业生产H₂O₂过程要严格避免混入Fe³⁺

答案

核心考点

试题【常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ ②2Fe2++H2O2+2H+】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业废气中的氮氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是 [ ]
A．N₂既是氧化产物又是还原产物
B．当x＝1时，每生成2.5 mol N₂，被氧化的气体有3 mol
C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol
D．反应通式配平表示为：6NO_x＋4xNH₃===(3＋2x)N₂＋6xH₂O

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Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是[ ]
A．Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂
B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
C．Na₂FeO₄处理水时，既能***菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子转移

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已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是[ ]
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO₃C.NaClO、NaClO₃D.NaClO₃、NaClO₄

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某高效净水剂可由Fe(OH)SO₄聚合得到。工业上可以用FeSO₄、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备
Fe(OH)SO₄：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+ 2NO↑，下列有关该反应的说法中错误的是 [ ]
A．Na₂SO₄是氧化产物
B．Fe(OH)SO₄中Fe的化合价为+3
C．NaNO₂是氧化剂
D．2 mol FeSO₄发生反应时共有2 mol电子发生转移

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现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃)₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知
PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水。下列判断正确的是 [ ]
A．Pb(NO₃)₂是反应物；HNO₃是生成物
B．HMnO₄是反应物；MnSO₄是生成物
C．HNO₃是反应物；H₂O是生成物
D．H₂O是反应物；HMnO₄是生成物

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