题目
题型:不详难度:来源:
① 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液,此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3;
② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点,消耗20.00mL标准I2溶液,发生的反应为:H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+ I-+ H+(未配平)
试回答下列问题:
(1)简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液? 。
(2)配平离子反应方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I-+__H+
(3)如何判断滴定到达终点? 。
(4)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定:绿色中药的砷含量不能超过
2.000mg/kg,试计算该草药样品中砷含量为 mg/kg,则该草药样品 (填
“合格”或“不合格”)。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤(As在中草药中主要以】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题:
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用 法收集氨气,检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是
A.Na2O2 | B.浓硫酸 | C.P2O5 | D.碱石灰 |
⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为
(1)反应中的还原剂是 ,被还原的元素是 ;
(2)反应中HNO3的作用是 (填序号)
a.氧化剂 b.催化剂 c.脱水剂 d.酸
(3) 若有0.1mol NH4NO3生成,转移电子 个。
(4)若有1mol HNO3参加反应,被还原的HNO3为 mol。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中,可以观察到的现象是____③___,说明火柴燃烧过程中有___④____气体(填名称或符号)生成,反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中,加入NaNO2溶液,除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____,反应的离子方程式____⑦___,反应中NaNO2是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。
(1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
③ 3Cl2+4NH3→
(2)在反应③中:还原剂是 ,还原产物是 。
(3)若按③反应后产生气体4.48 L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是 mol。
A.盐与碱在水溶液中反应 | B.盐与盐在水溶液中反应 |
C.酸与碱在水溶液中反应 | D.盐与酸在水溶液中反应 |
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