题目
题型:不详难度:来源:
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题:
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用 法收集氨气,检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是
A.Na2O2 | B.浓硫酸 | C.P2O5 | D.碱石灰 |
⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为
答案
(2/)
向下排空气法(1/)
将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若石蕊试纸变蓝则证明已经收集满了(2/)
(2)D(1/)
(3)防止倒吸(1/)
除去未反应的氨气并干燥N2(2/)
(4)Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+(2/)
(5)90%
解析
核心考点
试题【某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应中的还原剂是 ,被还原的元素是 ;
(2)反应中HNO3的作用是 (填序号)
a.氧化剂 b.催化剂 c.脱水剂 d.酸
(3) 若有0.1mol NH4NO3生成,转移电子 个。
(4)若有1mol HNO3参加反应,被还原的HNO3为 mol。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中,可以观察到的现象是____③___,说明火柴燃烧过程中有___④____气体(填名称或符号)生成,反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中,加入NaNO2溶液,除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____,反应的离子方程式____⑦___,反应中NaNO2是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。
(1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
③ 3Cl2+4NH3→
(2)在反应③中:还原剂是 ,还原产物是 。
(3)若按③反应后产生气体4.48 L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是 mol。
A.盐与碱在水溶液中反应 | B.盐与盐在水溶液中反应 |
C.酸与碱在水溶液中反应 | D.盐与酸在水溶液中反应 |
Ⅰ.SO2通入碱溶液时:SO2+2OH-=SO32-+H2O ;SO2(过量)+OH-=HSO3-
Ⅱ.SO32-与H+反应生成SO2:① SO32-+H+= HSO3-;② HSO3-+H+ = SO2↑+H2O
(1)写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式:
_________________________________________________________________。
(2)SO2与KOH溶液反应有多种可能,反应后溶液中溶质的组成可能是(填写化学式):
①K2SO3;②KHSO3;③______________ ;④ ;⑤ 。
(3)在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定,分别称取三份不同质量的混合物样品,配成溶液,然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应,测得如下数据:
编号 | 1 | 2 | 3 |
混合物质量/g | 4.36 | 5.54 | 9.81 |
硫酸溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
生成SO2的物质的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
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