题目
题型:不详难度:来源:
3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O.
(1)氧化剂是 ;氧化产物是 。
(2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。
(3)用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
答案
(1)HNO3,Fe(NO3)3 (2)1:9
(3)
解析
试题分析:(1)得到电子,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物。反之就是失去电子,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,还原剂被氧化生成氧化产物。根据方程式可知,铁元素的化合价从+2价升高到+3价,所以氧化亚铁是还原剂,硝酸铁是氧化产物;硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价,得到电子,因此硝酸是氧化剂,NO是还原产物。
(2)如果设氧化亚铁是1mol,则生成1mol硝酸铁,即没有被还原的硝酸是3mol。根据电子的得失守恒可知,被还原的硝酸是1mol÷3,所以在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比1/3︰3=1︰9。
(3)用双线桥标明电子转移的方向和数目起点和终点都是同一种元素,所以根据(1)、(2)分析可知,应该是
点评:在进行氧化还原反应的有关判断计算时,应该仅仅抓住电子得失守恒这一关系式进行列式计算。
核心考点
试题【用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答:3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O.(1)氧化剂是 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移 |
B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+ |
C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 |
D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1 |
A.22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023 |
B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NA |
C.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 |
D.80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个 |
A.该反应中NO2-被还原 |
B.反应过程中溶液的pH变小 |
C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 |
D.中的粒子是OH- |
A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 |
B.该混盐的水溶液呈碱性 |
C.该混盐具有较强的氧化性 |
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 |
(1)、若冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(2)、上述冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案合理的是___________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用浓硫酸吸收 d.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
(3)、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu,放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应,Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____;Cu2S和HNO3有如下反应:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况),则反应中转移电子的物质的量为__________。
(4)、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I—氧化为I2:S2O82-+2I—2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程:____________________________、______________________________。
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