题目
题型:不详难度:来源:
A.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移 |
B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+ |
C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 |
D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1 |
答案
解析
试题分析:Na2O2与H2O反应中,Na2O2即是氧化剂,又是还原剂,2molNa2O2发生反应转移电子2mol,A错误;Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀,B正确;KMnO4氧化性强于Cl2,高锰酸钾溶液能与盐酸反应(2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O),高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化,一般用硫酸酸化,C错误;3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,氧化剂和还原剂都是NO2,氧化剂和还原剂物质的量比为1:2,D错误。
点评:检验Fe2+的反应源自课本【实验探究】栏目,对这类栏目不可忽视。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.当7.8g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023 |
B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NA |
C.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 |
D.80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个 |
A.该反应中NO2-被还原 |
B.反应过程中溶液的pH变小 |
C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 |
D.中的粒子是OH- |
A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 |
B.该混盐的水溶液呈碱性 |
C.该混盐具有较强的氧化性 |
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 |
(1)、若冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(2)、上述冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案合理的是___________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用浓硫酸吸收 d.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
(3)、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu,放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应,Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____;Cu2S和HNO3有如下反应:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况),则反应中转移电子的物质的量为__________。
(4)、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I—氧化为I2:S2O82-+2I—2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程:____________________________、______________________________。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1,上述判断中正确的是
A.①②③ | B.③⑤ | C.②④ | D.④⑤ |
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