题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 ;
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为_______________________;
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”、“相等”);
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a. 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b.该反应的氧化剂为CuI
c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
答案
(3)>,高(2分) (4)a c(1分)(漏选、错选、多选不得分)
解析
试题分析:(1)氧化性Cu2+>I2> Cu+,还原性Cu>I-> Cu+,所以在溶液中Cu2+和I-反应的产物应该是CuI、I2。
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,说明有单质碘生成,所以加入铜后的反应方程式是2Cu+I2 =2CuI↓。
(3)硫化氢的还原性大于碘离子的,所以也可以通过硫化氢还原碘单质。由于在该反应中碘单质全部被还原生成碘化氢,所以浓度高。
(4)根据反应的方程式可知,Hg的化合价升高,做还原剂。铜元素的化合价从+1价降低到0价,所以CuI是氧化剂,Cu2HgI4是氧化产物,而铜是还原产物,所以选项ac不正确,答案选ac。
点评:在判断氧化还原时,关键是准确标出有关元素的化合价,找出发生变化的元素,然后根据概念进行判断即可。
核心考点
试题【(7分).已知:CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2> Cu+,还原性Cu>I-> Cu+(1)根据物质氧化性还原性的强弱推】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:____(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 |
验证甲同学方案: 。
验证乙同学方案: 。
(3)根据所学知识判断,你认为_______的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________
A.0--b :3HSO3- + IO3-= 3SO42- + I- + 3H+ |
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol |
C.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2 |
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.8mol |
(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有 性。(填氧化性或还原性)
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是 ,当16g 硫参加反应时,转移的电子总数为 。
(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为 个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
A.KClO3在反应中得到电子 | B.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
C.ClO2是氧化产物 | D.H2C2O4在反应中被还原 |
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A.反应①属于非氧化还原反应 |
B.反应②是水解反应 |
C.反应④中二氧化钛是氧化剂 |
D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 |
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