题目
题型:不详难度:来源:
(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有 性。(填氧化性或还原性)
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是 ,当16g 硫参加反应时,转移的电子总数为 。
(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为 个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
答案
解析
试题分析:(1)维生素C能将Fe3+转变为Fe2+,说明具有还原性。(2)根据方程式化合价的变化可知氧化剂是S KNO3,1molS参加反应转移电子数12NA,16gS是0.5mol所以转移电子数是6NA。(3)根据化合价分析10个铝原子参与反应转移30个电子。双线桥法表示为:
点评:表示氧化还原除了双线桥之外还有单线桥,单线桥更直观的看出电子的转移方向和数目。
核心考点
试题【(11分)(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KClO3在反应中得到电子 | B.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
C.ClO2是氧化产物 | D.H2C2O4在反应中被还原 |
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A.反应①属于非氧化还原反应 |
B.反应②是水解反应 |
C.反应④中二氧化钛是氧化剂 |
D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 |
(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
(II)环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂 |
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 |
C.每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 |
D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO |
A.PCl3→PCl5 | B.MnO4- →Mn2+ |
C.SO2→SO32- | D.Cl2→HClO |
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