题目
题型:不详难度:来源:
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A.反应①属于非氧化还原反应 |
B.反应②是水解反应 |
C.反应④中二氧化钛是氧化剂 |
D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 |
答案
解析
试题分析:氧化还原反应、水解反应概念要熟悉,相关概念要能熟练分析。
A是氧化还原反应的判断,只要分析各元素的化合价反应前后是否发生了变化就可以了,由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价,正好在反应物FeTi03中符合化合价原则,所以不是氧化还原反应,A正确;B中H2O提供H+和OH-,Ti4+和OH结合生成H2TiO3,H+和SO42-形成H2SO4,所以是水解反应,B正确;C中分析反应④,Ti的化合价反应前后都为+4价,所以不是氧化剂,C错误;D是金属之间的置换,体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律,D正确。
点评:熟练分析化合价以判断是否是氧化还原反应,注意知识的灵活应用
核心考点
试题【单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有:①FeTi03】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
(II)环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂 |
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 |
C.每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 |
D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO |
A.PCl3→PCl5 | B.MnO4- →Mn2+ |
C.SO2→SO32- | D.Cl2→HClO |
A. |
B. |
C. |
D. |
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出___ 是氧化剂, 是还原剂,_________是氧化产物,________是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:______﹥_______;还原性:______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式 _________
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 _______________________________
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