题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:____(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 |
验证甲同学方案: 。
验证乙同学方案: 。
(3)根据所学知识判断,你认为_______的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________
答案
KSCN 溶液变红色(1分) 4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3 Br2 2分
解析
试题分析:(1)由于单质溴溶于水就显黄色,所以使溶液变黄色的物质应该是Br2。如果是发生化学反应导致,则可能是单质溴把亚铁离子氧化生成了铁离子。而铁离子在溶液中也是显棕黄色的。
(2)①如果没有发生化学反应,则可以根据单质溴易溶在有机溶剂中进行判断。所以选择的试剂是CCl4,实验现象是混合震荡静止后,溶液分层,下层溶液变橙红色。
②如果发生了化学反应,则可以通过检验铁离子来严重。所以选择的试剂是KSCN溶液,实验现象是混合后溶液变红色。
(3)单质溴具有氧化性,能把亚离子氧化,所以乙同学的判断是正确的。由于氯气既能氧化亚铁离子,也能氧化溴离子,但亚铁离子的还原性强于溴离子的,所以氯气首先氧化的是亚铁离子。因此根据电子的得失守恒可知,反应的方程式是
4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3 Br2。
点评:在判断氧化还原反应中反应的先后顺序是,关键是判断出氧化性和还原性的强弱顺序。而在进行有关计算时,需要依据电子的得失守恒。
核心考点
试题【(6分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:____(填粒子的化学式,】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0--b :3HSO3- + IO3-= 3SO42- + I- + 3H+ |
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol |
C.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2 |
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.8mol |
(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有 性。(填氧化性或还原性)
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是 ,当16g 硫参加反应时,转移的电子总数为 。
(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为 个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
A.KClO3在反应中得到电子 | B.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
C.ClO2是氧化产物 | D.H2C2O4在反应中被还原 |
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A.反应①属于非氧化还原反应 |
B.反应②是水解反应 |
C.反应④中二氧化钛是氧化剂 |
D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 |
(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
(II)环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
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