三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：
C₃N₃(OH)₃

3HNCO；8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO+4H₂O。
下列说法止确的是 ( )

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质	B．1mol HNCO与NO₂反应时转移3mol电子
C．HNCO是强氧化剂	D．反应中CO₂是氧化产物

答案

解析

试题分析：由C₃N₃(OH)₃

3HNCO可知，C₃N₃（OH）₃与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C₃N₃（OH）₃与HNCO为不同物质，所以A错误；
B、8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO+4H₂O，HNCO中N元素由-3升高到0，1mol HNCO与NO₂反应时转移3mol电子，B正确。
C、HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，错误
D、NO₂在反应中N元素由+4降低到0，则NO₂是氧化剂，错误；
点评：本题以信息来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，分析HNCO中N为-3价、C为+4价是解答本题的难点。

核心考点

试题【三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显    色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是          。
a．Cr₂O₇^2-的浓度不变               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为          ，该还原剂反应后生成          。
（4）电镀废液中Cr₂O₇²^－还可通过下列反应转化：
Cr₂O₇²^－（aq）+2Pb²^＋（aq）+H₂O（l）

2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

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以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述物质的分类方法是                 ；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是        （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是         （填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是           （填化学式）。
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为                                                         。

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赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂↑。对于该反应，下列说法中正确的是（）

A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

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Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同元素之间的有。
①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂ ②NH₄NO₃

N₂O↑+2H₂O
③2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑ ④S+2KNO₃+3C

K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O ⑥HgS+O₂

Hg+SO₂
Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl₂ ② R+L→ X+ H₂O ③ R+O₂ → L+ H₂O
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH₄NO₃在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有。(填反应编号)

A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O	B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O	D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O

E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O

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已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

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