题目
题型:不详难度:来源:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72-的浓度不变 b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中,还原剂为 ,该还原剂反应后生成 。
(4)电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
答案
解析
试题分析:(1)由2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O可在,在碱性溶液中,铬元素是以CrO42-(黄色)的形态存在于溶液中,所以若平衡体系的pH=12,则溶液显黄色;(2)Cr2O72-的浓度不变或者是溶液的颜色不变可以说明反应达到平衡,而Cr2O72-和CrO42-的浓度相同只是过程中的一个特殊时刻,不能用来判断反应是否达到平衡,2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)也只是过程中的一个特殊时刻,不能用来判断反应是否达到平衡,故本题选择ad;(3)第②步反应中,用Fe2+作为还原剂,Fe2+被氧化为Fe3+;(4)Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0,该反应为放热反应,所以温度越大,平衡常数越小,故A正确;pH越大,Cr2O72-的转化率越大,故B错误;温度升高,化学反应速率增大,所以C错误;Pb2+物质的量浓度越大,Cr2O72-物质的量浓度越小,所以D错误。
点评:本题考查了化学平衡,氧化还原反应,该题有一定的综合性,但是本题难度不大。
核心考点
试题【工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为: 其中第】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述物质的分类方法是 ;
(2)根据物质与水反应的情况,分成A、B组的分类依据是 (选择字母填空,下同),由A组分成C、D组的依据是 (填字母)。
a.与水反应后溶液的酸碱性 b.与水反应的剧烈程度 c.是否发生氧化还原反应
(3)F组的物质是 (填化学式)。
(4)A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,其反应方程式为 。
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O |
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1 |
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 |
D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ.氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下的相互转换关系(未配平):
① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
(2)NH4NO3在不同条件(温度)下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围,根据已学知识判断,下列反应(未配平)中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)
A.NH4NO3→N2+O2+H2O | B.NH4NO3→NH3+HNO3 |
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O | D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O |
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 | B.0 2 1 0 1 2 |
C.2 0 1 2 0 2 | D.2 2 2 2 1 4 |
2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中(1)被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,
(2)还原剂是 ,还原产物是 。
(3)当2molKNO3发生反应时,生成的氧化产物的物质的量为 mol。
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