已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

答案

解析

根据题意Cl₂先氧化Fe²⁺，B符合题意。
【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。

核心考点

试题【已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f 】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
其中（1）被还原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）还原剂是                ，还原产物是             。
（3）当2molKNO₃发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为         mol。

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下列化合物既能发生消去反应，又能发生水解反应，同时还能发生催化氧化反应的是

A．CHCl₃	B．CH₃CH₂Br
C．CH₂BrCH₂CH₂OH	D．CH₃CH₂OH

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在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅—O—C₂H₅）后，溶液分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO₅•(C₂H₅)₂O所致，其反应方程式为：Cr₂O₇²^－+ 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅+ 5H₂O ，已知：CrO₅的结构式为：

下列说法正确的是

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅	B．该反应为氧化还原反应
C．反应中H₂O₂被还原成H₂O	D．此反应用于检验Cr₂O₇^2-离子的存在

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由于NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：

(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I₂，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆²^－＋6M；关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆²^－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

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