题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中,在有限空气中燃烧,发生下列反应:
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫时,被氧化的物质物质的量为__ _________。
(2)过硫酸钾化学式为:K2S2O8,过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性,不稳定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是 。
A.CuO | B.MnO2 | C.Fe2O3 | D.NaNO3 |
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是 _ _。
答案
(2)①ABC(全对给2分,有错0分,缺项但无错给1分)
②8H2O + 2MnSO4 + 5K2S2O8 = 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4(2分,不配平或化学式出现错误均为0分,写离子方程式完全正确给1分,有错0分)
③氯气(2分)(分子式、名称均可)
Ⅱ.在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水(2分)
解析
试题分析:Ⅰ.(1)从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高,所以被氧化的物质为FeS2和C,生成3mol硫时,被氧化的FeS2为1.5mol,被氧化的C为6mol硫,共7.5mol。(2) ①类比CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用可做出判断;②反应后生成H2SO4说明有水参加反应,根据化合价变化情况配平后即得化学方程式:8H2O + 2MnSO4 + 5K2S2O8 = 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4;③K2S2O8氧化性比KMnO4强,可把Cl–氧化为氯气,故生成物还有氯气。Ⅱ.为抑制CeCl3水解,CeCl3·6H2O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl3。
核心考点
试题【硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。Ⅰ.(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中,在有限空气中燃烧,发生下列反应:3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2 |
B.Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O |
C.2H2O2 = 2H2O + O2↑ |
D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O |
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:
实验内容 | 试剂 | 实验现象 |
验证氧化性 | | |
(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是 。
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式: 。
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:
①请补充完整,配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO4,固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是 。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是 (填序号)。
A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视容量瓶上的刻度线
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液:取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,则NaNO2溶液的浓度为________________。
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有l mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
配平):MnO4-+NO2-+→ Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO2-是还原剂 |
B.反应过程中溶液的pH 减小 |
C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 |
D.中的粒子是OH- |
KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中的氧化剂是 , ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
(3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的 倍。
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