题目
题型:不详难度:来源:
配平):MnO4-+NO2-+→ Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO2-是还原剂 |
B.反应过程中溶液的pH 减小 |
C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 |
D.中的粒子是OH- |
答案
解析
试题分析:A、该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化是还原剂,故A正确;B、根据元素守恒、电荷守恒知,K是H+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的pH增大,故B错误;C、根据转移电子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=1mol×(5−3)/(7−2)=0.4mol,故C错误;D、根据元素守恒、电荷守恒知,K是H+,故D错误;
核心考点
试题【NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是(未配平):MnO4-+NO2-+→ Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中的氧化剂是 , ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
(3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的 倍。
(1)废液中含有的金属离子是 。
(2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度?
(3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ?
(1)若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余,可以_____________________________________________;向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有浅黄色沉淀生成,溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。
(2)向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,无现象,再滴加H2O2,溶液变红,继续滴加H2O2,红色逐渐褪去,且有气泡产生。呈红色的物质是 (写化学式)。
已知:11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2,H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。
(3)由以上实验,推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱 (按从强到弱顺序排列)。
(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量,微热,再通入Cl2,可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K2FeO4)。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+
(1)在反应中,氧化剂是 。如果在反应中生成1molCr3+,转移电子数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数)
(2)写出上述化学方程式所缺项(填化学式) 。
(3)乙醇(C2H5OH)和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别是78.5℃、34.5℃,分离二者混合物的方法是 ,乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是:
A.①②反应中SO42—都是氧化产物 |
B.两个反应中电子转移数目都是10mol |
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 |
D.氧化性:MnO4—> S2O82— |
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