题目
题型:不详难度:来源:
根据上述转化关系回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为______________________________。
(2)已知反应②是复分解反应,该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应:
Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+=5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+=5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
①上述反应所涉及的粒子中,氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。
③将12 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反应后,产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。
答案
(2)Mg(BrO3)2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3
(3)①BrO3- ②KClO3、Br2 Br2 ③3∶1
解析
(4-x),由Cl-守恒得:5x+(4-x)=5,得x=,反应Ⅰ生成的氯气为1,反应Ⅱ生成的KClO3为3。
核心考点
试题【食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”,而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体中氯气物质的量为0.04 mol |
B.混合气体中SO2物质的量为0.04 mol |
C.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4 |
D.a的取值范围为1.344< a <1.792 |
A.在该反应中碘酸钠作还原剂 |
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 |
C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 |
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则
①Br2的化学计量数是________;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为________。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_______________________________________________。
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应 |
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
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