题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体中氯气物质的量为0.04 mol |
B.混合气体中SO2物质的量为0.04 mol |
C.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4 |
D.a的取值范围为1.344< a <1.792 |
答案
解析
试题分析:将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。主要发生了:1、二氧化硫与氯气在水溶液中的氧化还原反应且两者按物质的量之比1:1进行;2、由于溶液的棕黄色变浅,知前者反应物二氧化硫过量继而发生了二氧化硫与三价铁离子的氧化还原反应,且二者按物质的量之比1:2进行。再据向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3 g,知沉淀为硫酸钡且是=0.1摩尔,故C正确;同时知溶液中硫酸根总量为0.1摩尔,其中来自于硫酸铁0.06摩尔,那么另外0.04摩尔硫酸根肯定来自于二氧化硫的氧化产物,由此推知有0.04摩尔二氧化硫被氧化,故B正确;当溶液中所有的三价铁离子全部被还原时,(即0.04摩尔三价铁)需要二氧化硫0.02摩尔,那么其余0.02摩尔二氧化硫参与了和氯气的反应,并消耗氯气0.02摩尔,故A错误;这样看来a L混合气体的物质的量为0.08mol时,即1.792升时反应恰好完成,只要二氧化硫大于0.06摩尔即混合气体体积大于1.344升时即合题意,D正确。
核心考点
试题【标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在该反应中碘酸钠作还原剂 |
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 |
C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 |
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则
①Br2的化学计量数是________;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为________。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_______________________________________________。
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应 |
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
A.ClO2是还原产物 |
B.1 mol KClO3参加反应,失去电子为1 mol |
C.H2C2O4在反应中被氧化 |
D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
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