题目
题型:不详难度:来源:
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_______________________________________________。
答案
②高铁酸钾具有强氧化性,能***菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
(2) ①2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-=2FeO42—+3Cl-+ 5H2O ②3 0.15 mol
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
解析
2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑转移电子
2 mol 10 mol
1 mol 5 mol
所以每生成1 mol FeO42—转移电子5 mol。
②高铁酸钾具有强氧化性,能***菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。
(2) ①高铁酸钾是生成物,氢氧化铁是反应物,根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂,而氧化剂得电子反应后元素的化合价降低,根据所给离子中化合价变化的另一种元素是氯,且次氯酸根离子作反应物,氯离子作生成物,所以离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO42—+ 3Cl-+ 5H2O。
②2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-=2FeO42—+3Cl-+ 5H2O转移电子
2 mol 3 mo l 6 mol
1 mol 3 mol
0.15 mol 0.3 mol
因此每生成1 mol FeO42—转移3 mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为0.15 mol。
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应 |
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
A.ClO2是还原产物 |
B.1 mol KClO3参加反应,失去电子为1 mol |
C.H2C2O4在反应中被氧化 |
D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向______________________。
(3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 VO2+溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是______________________________________________________________。
a.V b.V2+ c.VO2+ d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl->VO2+__________________________________。
A.苹果汁中含有Cu2+ | B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ |
C.苹果汁含有OH- | D.苹果汁含有Na+ |
(1)氧化剂是 , 元素被氧化;
(2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为 ,转移的电子数为 ;
II. 有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式(需配平):
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