题目
题型:不详难度:来源:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则
①Br2的化学计量数是________;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为________。
答案
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol
解析
(2)①如果I2的化学计量数是8,KBr的化学计量数是1,则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol,KBr的化学计量数是1,得电子为6 mol,则KBrO3→Br2共得电子10 mol,即Br2的化学计量数为1;②由①中变化可知,KI的化学计量数为16,KBrO3的化学计量数为3,再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9,所以H2SO4的化学计量数为9,即3KBrO3+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;③若转移10 mol电子,则
16KI ~ 16e- ~ 8I2
10 y
解得y=5 mol。
核心考点
试题【(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+________+H2SO4―→___】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_______________________________________________。
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应 |
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol |
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g |
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol |
A.ClO2是还原产物 |
B.1 mol KClO3参加反应,失去电子为1 mol |
C.H2C2O4在反应中被氧化 |
D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向______________________。
(3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 VO2+溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是______________________________________________________________。
a.V b.V2+ c.VO2+ d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl->VO2+__________________________________。
A.苹果汁中含有Cu2+ | B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ |
C.苹果汁含有OH- | D.苹果汁含有Na+ |
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