长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO₃的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量（已知Mg（OH）₂与稀盐酸反应不能放出C0₂气体），测量数据如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
生成CO2的质量/g	18	25	30	33	33
（1）3分钟时没有反应完全．从测量数据表中看出，3分钟以后二氧化碳的质量继续增加，说明此时水垢中的CaCO3没有反应完全．  （2）由表中数据看出，生成二氧化碳的质量一共为33g，设水垢中CaCO3的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 x                    33g 100 44 = x 33g         x=75g 水垢中CaCO3的质量分数为： 75g 200g ×100%=37.5%   答：该水垢中CaCO3的质量分数为37.5%．
含34g溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合，最多可制得多少克氧气？
CaCO3和MgCO3的混合物9g，与足量的盐酸反应，生成CO2的质量可能是（　　） A．3.8g B．4.4g C．4.8g D．5.2g
100m L Na2CO3溶液中含溶质A g，若加入含CaCl2的质量分数为10%的溶液B g，则溶液恰好显中性．求： （1）A与B的比值． （2）若改用其他试剂，为使反应后的溶液也恰好显中性，则应从溶质的质量分数均为10%的氢氧化钡溶液或盐酸中选用哪种试剂？它的质量是B g的多少倍？
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0
已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl2  点燃  .   2HCl．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（　　） A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5%