题目
题型：不详难度：来源：
A．NH4Cl+NaOH
| ||||
| B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O | ||||
| C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O | ||||
| D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
答案
B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选；
D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D；
故选D．
核心考点
试题【下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）A．NH4Cl+NaOH △ . NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=Mg】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O |
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| B．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O |
| C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| B．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O |
| C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
请写出：
（1）B→C+D的离子方程式
______；
（2）E→F化学方程式______．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式______．
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为______．
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式______．
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